La différence entre les traitements de phosphation et de passivation dans les métaux réside dans leurs objectifs et mécanismes.

Le phosphation est une méthode essentielle pour la prévention de la corrosion dans les matériaux métalliques. Ses objectifs comprennent la protection de la corrosion au métal de base, servant d'amorce avant de peindre, améliorant la résistance à l'adhésion et à la corrosion des couches de revêtement et agissant comme un lubrifiant dans le traitement des métaux. Le phosphation peut être classé en trois types en fonction de ses applications: 1) le phosphation du revêtement, 2) le phosphation de lubrification par extrusion à froid et 3) le phosphation décorative. Il peut également être classé par le type de phosphate utilisé, tel que le phosphate de zinc, le phosphate de zinc-calcium, le phosphate de fer, le phosphate de zinc-manmange et le phosphate de manganèse. De plus, le phosphation peut être catégorisé par température: phosphation à haute température (supérieure à 80 ℃), phosphation à température moyenne (50–70 ℃), phosphant à basse température (environ 40 ℃) et phosphant à température ambiante (10–30 ℃).

D'un autre côté, comment la passivation se produit-elle dans les métaux et quel est son mécanisme? Il est important de noter que la passivation est un phénomène causé par les interactions entre la phase métallique et la phase de solution ou par des phénomènes interfaciaux. La recherche a montré l'impact de l'abrasion mécanique sur les métaux dans un état passivé. Les expériences indiquent que l'abrasion continue de la surface métallique provoque un décalage négatif significatif du potentiel métallique, activant le métal dans un état passivé. Cela démontre que la passivation est un phénomène interfacial se produisant lorsque les métaux entrent en contact avec un milieu dans certaines conditions. La passivation électrochimique se produit pendant la polarisation anodique, entraînant des changements dans le potentiel du métal et la formation d'oxydes métalliques ou de sels à la surface de l'électrode, créant un film passif et provoquant une passivation métallique. La passivation chimique, en revanche, implique l'action directe des agents oxydants tels que HNO3 concentré sur le métal, formant un film d'oxyde à la surface, ou l'ajout de métaux facilement passivables tels que Cr et Ni. Dans la passivation chimique, la concentration de l'agent oxydant ajouté ne doit pas tomber en dessous d'une valeur critique; Sinon, il ne peut pas induire de passivation et pourrait entraîner une dissolution du métal plus rapide.